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【題目】下圖為氫氧燃料電池構造示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A.a 電極是負極

B.電子由b 通過燈泡流向 a

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

【答案】B

【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負極經外電路流向正極。

A．氫氧燃料電池中，通入氫氣的a極為電源的負極，通入氧氣的b極為原電池的正極，故A正確；

B．根據A項分析，通入氫氣的a極為電源的負極，通入氧氣的b極為原電池的正極，原電池中，電子由負極經外電路流向正極，電子由a 通過燈泡流向b，故B錯誤；

C．氫氧燃料電池的產物是水，環保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源，故C正確；

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內的新型發電裝置，故D正確；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯（對羥基苯甲酸丁酯）、香料G (結構簡式為)的路線如下：

已知：

①

②

注：R、R′為烴基或H原子，R″為烴基

請回答：

(1)下列說法正確的是_________。

A.反應②F→G，既屬于加成反應，又屬于還原反應

B.若A→B屬于加成反應，則物質X為CO

C.甲物質常溫下是一種氣體，難溶于水

D.上述合成路線中，只有3種物質能與FeCl3溶液發生顯色反應

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質，生成該物質的化學方程式為_________。

(3)E的結構簡式為_____________。

(4)寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構體的有機物的結構簡式____________。

①分子中含有苯環，無其它環狀結構；

②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子：

③能與NaOH溶液反應。

(5)設計以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產鋇鹽的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高溫下，重晶石與石墨存在如下反應：

①： BaSO4(s)＋4C(s，石墨) 4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol

②： BaSO4(s)＋4CO(g) 4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2 =－118.8 kJ/mol

回答下列問題：

（1）反應①在一定條件下能夠自發的原因：_______________；

（2）已知：C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH3 =－393.5 kJ/mol；

求 CO 的標準燃燒熱ΔH4 = _______kJ/mol；

（3）圖 1 為 1200K下，恒容密閉容器中重晶石與石墨反應時， c(CO)隨時間變化曲線圖。請分析圖 1 曲線 c(CO)在 0－t2 區間變化的原因：_________________；

（4）圖2為實驗測得不同溫度下，反應體系中初始濃度比與固體中BaS質量分數的關系曲線。分析圖2 曲線，下列說法正確的有________；

A．提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的產率

B．恒溫恒容時，當混合氣體的密度不變，反應①、②均達到化學平衡狀態

C．減小初始濃度比，有利于增大 BaSO4 的轉化率

D．適當升高溫度，反應②的平衡左移，對生成 BaS不利

（5）圖1 中， t2 時刻將容器體積減小為一半， t3 時刻達到新的平衡，請在圖 1 中畫出 t2－t3 區間 c(CO)的變化曲線。________________

（6）工業生產中產生的 SO2 廢氣可用如圖方法獲得H2SO4。寫出電解的陽極反應式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對如圖所示的實驗室制取氨氣，下列說法正確的是

A.發生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同

B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣

C.可用單孔橡皮塞代替棉花

D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3，所用的堿可以是 NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器易受到環境腐蝕，所以對其進行修復和防護具有重要意義。

(1)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發生復分解反應，該化學方程式為_________________________________________________。

(2)下圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_____(填“a”“b”或“c”)；

②環境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為______L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。