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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃(g) ΔH="-98.32" kJ·mol^-1，在容器中充入 2 mol SO₂和1 mol O₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）

A．196.64 kJ

B．196.64 kJ

C．＜196.64 kJ

D．＞196.64 kJ

可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，依方程式可看出，2 mol SO₂和1 mol O₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量應(yīng)該小于2倍的98.32 kJ，即＜196.64 kJ

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（g）? ΔH ="-48.40" kJ·mol^-1

B．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+9H₂O（l）?ΔH="-5" 518 kJ·mol^-1

C．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（l）? ΔH ="+5" 518 kJ·mol^-1

D．C₈H₁₈（l）+

O₂（g）==8CO₂（g）+?9H₂O（l）? ΔH ="-48.40" kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的

H，其中正確的是（　　）

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1

D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列熱化學(xué)方程式
(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時(shí)的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
。
(2) 在一定條件下，N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂== P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P-P a kJ·mol^-1?、P—O b kJ·mol^-1、P==O c kJ·mol^-1、O==O d kJ·mol^-1?。?根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是 ( )

A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol^-1

B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol^-1

C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol^-1

D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．下列說法錯(cuò)誤的是

A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)不但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應(yīng)環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)

B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ／mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／mol

C．同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同

D．相同條件下，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別是

和

。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。
（1）寫出NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的熱化學(xué)方程式_________________________________________
（2）對(duì)反應(yīng)2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為___ __。
②2NO₂(g)

N₂O₄(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為；若100℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v_正　　 v_逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO₂

N₂O₄的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知：C(s)+O₂(g)

CO₂(g) ΔH="-437.3" kJ·mol^一1
H₂(g)+

O₂(g)

H₂O(g) ΔH ="-285.8" kJ·mol^一1
CO(g)+

O₂(g)

CO₂(g) ΔH ="-283.0" kJ·mol^一1
則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）：H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)           △H₁="a" KJ/mol
（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)           △H₂="b" KJ/mol
（3）H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)             △H₃="c" KJ/mol
（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)           △H₄="d" KJ/mol
下列關(guān)系式正確的是（   ）

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a="b＜0"

D．2c=d＞0

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