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一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp(25 ℃)	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀時的pH值	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學的是
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO)：[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]＞5∶4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調節pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

A項中，Fe³^＋的氧化性大于Cu²^＋的氧化性，少量Fe先與Fe³^＋反應；B項中，
Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋都會水解，硫酸根不水解；C項中，Fe³^＋沉淀的pH最小，因而先沉淀；D項中，加入氯水，引入Cl^－，不能得到純凈的CuSO₄。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的是（　　）

A．用明礬凈化飲用水

B．用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙

C．用煤油保存少量的金屬鈉

D．用分液的方法分離酒精和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不合理的是

A．用SO₂漂白紙漿和草帽辮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶度積常數Ksp的說法正確的是

A．常溫下，向BaCO₃飽和溶液中加入Na₂CO₃固體，BaCO₃的Ksp減小

B．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小

C．溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大

D．常溫下，向Mg(OH)₂飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)₂的Ksp不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp＝5.6×10^－12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )

A．所得溶液中的c(H^＋)＝1.0×10^－13mol·L^－1

B．所得溶液中由水電離產生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的燒堿溶液pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg²^＋)＝5.6×10^－10 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的解釋，說法正確的是(　　)

A．Mg(OH)₂的溶度積大于MgCO₃的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化

B．Mg(OH)₂比MgCO₃更難溶，且在水中發生了沉淀轉化

C．MgCO₃電離出的CO

發生水解，使水中OH^－濃度減小，對Mg(OH)₂沉淀溶解平衡而言，Q_c＜K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

D．MgCO₃電離出的CO

發生水解，促進水中OH^－濃度增大，對Mg(OH)₂沉淀溶解平衡而言，Q_c＞K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫院搶救鋇離子中毒患
者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
已知：K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9；K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10
下列推斷正確的是（）

A．不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)

B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C．若誤飲c(Ba²^＋)＝1.0×10^－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒

D．可以用0.36 mol/L的Na₂SO₄溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業生產Na₂S常用方法是無水芒硝(Na₂SO₄)一碳還原法，其流程示意圖如下：

(1)若煅燒階段所得氣體為等物質的量的CO和CO₂。寫出煅燒時發生的總反應方程式：______________________。
(2)用堿液浸出產品比用熱水更好，理由是__________________。
(3)廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關系如圖所示。為使除汞達到最佳效果，應控制條件是________________。

(4)取Na₂S(含少量NaOH)，加入到CuSO₄溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH＝4，此時溶液中c(S²^－)＝________mol·L^－¹[已知：CuS的K_sp＝8.8×10^－³⁶；Cu(OH)₂的K_sp＝2.2×10^－²⁰(保留2位有效數字)]。
(5)納米Cu₂O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO₃)₂做電解液。電解生成Cu₂O應在________；該電極pH將________(填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發生變化的原因______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：難溶電解質Cu(OH)₂在常溫下的K_sp＝2×10^－²⁰，則常溫下：
(1)某CuSO₄溶液里c(Cu²^＋)＝0.02 mol·L^－¹，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中的Cu²^＋沉淀較為完全(使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。

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