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【題目】用98﹪濃硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是

①玻璃棒 ②燒杯 ③燒瓶 ④量筒 ⑤容量瓶

A·①②③ B．①②④⑤ C·②③⑤ D．③④⑤

【答案】B

【解析】用98%濃硫酸配制200mL0.5molL-1的硫酸溶液，需要選用200ml容量瓶，實驗步驟為：計算→量取→稀釋→轉移→洗滌→定容→搖勻，量取濃硫酸要用量筒，稀釋濃硫酸要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容時要用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；配制過程中用不到燒瓶，故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是

①過濾②蒸發③溶解④向容量瓶轉移液體．

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標況下將448L氯化氫溶于1L水（純水的密度為1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3 ，溶液中氯化氫的濃度為（）
A.11.7mol/L
B.12.7mol/L
C.13.7mol/L
D.14.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：

（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應的化學方程式： _________。

（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是______________。

（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu，產物Cu2HgI4中Cu元素顯_______價，當有1 mol Cu2I2參與反應時，轉移電子數目______。

Ⅱ、過氧化鈣可以用于改善地表水質，為測定過氧化鈣產品中CaO2的含量，進行如下的實驗步驟：

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

（4）第一步發生反應的化學方程式為______________________________；

（5）樣品中CaO2的質量分數為____________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJmol﹣1 ，平衡常數K=4．下列說法正確的是（）
A.使用催化劑會使K變化但△H不變
B.使用催化劑會使△H增大，但K不變
C.使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉化率
D.在一密閉容器中，投入濃度均為1molL﹣1的 N2、H2、NH3 ，平衡前v（正）＞v（逆）