Question

【題目】銅及其化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現銅的回收利用，其離子方程式為______________________。

(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是______，當0．5 mol NH4NO3參加反應時，反應中有4 mol電子發生轉移，則銅參加反應的離子方程式為 ______________。

②步驟Ⅱ中物質X可選用____(填字母)，該物質需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是____________。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

Answer 1

【答案】還原劑Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O防止生成氮氧化物造成污染4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2Oad防止CuCl被氧化

【解析】

（1）葡萄糖中含有醛基，能夠被新制氫氧化銅氧化為羧基，化學方程式為CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，生成葡萄糖酸和Cu2O，Cu元素化合價降低，被還原，為氫氧化銅為氧化劑，葡萄糖為還原劑，被氧化；正確答案：還原劑。

（2）銅在酸性條件下，被雙氧水氧化為銅離子，雙氧水被還原為水，化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，其離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；正確答案：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。

（3）海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨，由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅，因硝酸銨易分解，則加熱溫度不能太高，經步驟Ⅰ得到硫酸銨和硫酸銅溶液，經步驟Ⅱ可得到CuCl，反應中Cu元素被還原，則加入的X應具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質，注意盡量不要引入新雜質，經過濾可得到CuCl和硫酸銨溶液；

①加熱溫度不能太高，硝酸根離子可被還原生成氮氧化物，易導致環境污染；0.5molNH4NO3參加反應有4mol電子轉移，則N元素被還原為﹣3價，反應的離子方程式為4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O；正確答案：防止生成氮氧化物造成污染；4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O。

②經步驟Ⅱ可得到CuCl，反應中Cu元素被還原，則加入的X應具有還原性，可為銅或亞硫酸銨等還原性物質，注意盡量不要引入新雜質，ad符合；該物質需過量以防止CuCl被氧化；正確答案：ad；防止CuCl被氧化。