【題目】向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同溫度下，發生反應：A（g）+B（g）xC（g）；△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．x可能等于2
B．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K（甲）＜K（乙）
C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同
D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 molL﹣1＜c（A）＜1.56 molL﹣1
【答案】D
【解析】
試題分析：由圖像可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為
×100%=61%，乙容器內A的轉化率為
×100%=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x＝1。A、由上述分析可知x＝1，若x＝2，反應前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉化率相等，A錯誤；B、平衡常數只與溫度有關系，甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K（甲）＝K（乙），B錯誤；C、該反應為放熱反應，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率比甲容器的轉化率低，不可能使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同，C錯誤；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，所以平衡時甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0．78mol/L＜c（A）＜1．56mol/L，D正確，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A. 次氯酸鈉溶液可用作環境的殺菌消毒
B. 硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑
C. 爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3
D. 施肥時，草木灰不能與胺態氮肥混合使用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．
（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質量為 g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(15分)某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu(OH)2；假設2：所得沉淀為_____________；
假設3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【物質成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌；
步驟2：甲同學取一定量所得固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。
請回答下列問題：
（1）假設2中的沉淀是為______________。
（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是_________________。
（3）無水乙醇洗滌的目的__________________。
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設________________（填寫序號）成立。
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用_______________試劑后，便可驗證上述所有假設。
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是___________________。
（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的應用正確的是
A. 金屬鈉著火可用泡沫滅火器撲滅
B. 烘焙食品時加入小蘇打可以使食品蓬松
C. 氧化亞鐵俗稱鐵紅，常用作油漆涂料
D. 用氧化鋁制成的坩堝可用于加熱苛性鈉固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質結構的說法正確的是（ ）
A. 電子層數多的原子的半徑一定大于電子層數少的原子的半徑
B. P4S3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩定結構，則分子中共價鍵數目為9條
C. H2SO3酸性強于H2CO3，所以非金屬性S大于C
D. 不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵
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