Question

(10分)甲醇合成反應為：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)

    工業上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH₄+H₂O（g） CO+3H₂。為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。

(2)合成甲醇：①反應過程中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數據單位：mol·L^—1)

②300℃時反應開始10分鐘內，H₂的平均反應速率為__________。

③500℃時平衡常數K的數值為___________。

④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系  產生的影響是__________(填字母)。

a.c(H₂)減小             b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH₃OH的物質的量增加   d．重新平衡時c(H₂)／c(CH₃OH)減小

 

Answer 1

【答案】

（1）3:1（2分）

（2）①  （2分）

②0.080mol/(L·min)(2分)   ③25（2分）   ④c、d（全對2分，多選1個倒扣1分）

【解析】略