Question

【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3 ，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請填寫下列空白：

(1)燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產生副反應。請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：___。

(2)寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象__________。

(4)某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（寫出一條）___。

(5)c裝置內NaOH溶液的作用___________；寫出e裝置內NaOH溶液中所發生的化學反應方程式:_________。

Answer 1

【答案】 CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O CH2=CH2+Br2 → CH2Br－CH2Br b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出 乙烯發生(或通過液溴)速率過快；’②實驗過程中乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（或其他合理答案） c除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO2、SO2） Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

【解析】(1)乙醇在170℃時發生消去生成乙烯，溫度必須是170℃，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)乙烯與液溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)試管d發生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；

(4)當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發生(或通過液溴)速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發生和副產物的生成，故答案為：①乙烯流速過快，未完全發生加成反應、②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發生副反應生成乙醚；

(5)裝置c中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應；該反應中剩余的溴化氫及反應副產物溴單質等有毒，會污染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收Br2等氣體，防止大氣污染，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。