Question

【題目】Ⅰ.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒

（1）需量取濃硫酸的體積為___mL；

（2）實驗時還需要的儀器有___；

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___（填序號）

①容量瓶使用時未干燥

②定容后經振蕩，搖勻，靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容時仰視刻度線觀察液面

⑤量取濃H2SO4后，用蒸餾水洗滌量筒內壁，并將洗滌液注入燒杯中，一并移液

Ⅱ.請計算28gKOH固體必須溶解在___g水中，才使200個水分子中有1個K+；所得溶液的密度為g/cm3，則該溶液中OH-的物質的量濃度為___（保留到小數點后兩位）。

Answer 1

【答案】13.6 250mL容量瓶，膠頭滴管 ⑤ 1800 0.27mol/L

【解析】

Ⅰ.因為實驗室沒有240mL的容量瓶，所以應選擇250mL的容量瓶，計算時，應使用所選容量瓶的規格進行計算。

（1）c(濃硫酸)=mol/L=18.4mol/L

V(濃硫酸)=

答案為：13.6

（2）實驗時還需要的儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管。

答案為：250mL容量瓶，膠頭滴管

（3）①容量瓶使用時未干燥，對所配溶液的濃度不產生影響；

②定容后經振蕩，搖勻，靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，相當于水的加入量多，將導致溶液濃度偏低；

③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的量減少，所配溶液的濃度偏低；

④定容時仰視刻度線觀察液面，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；

⑤量取濃H2SO4后，用蒸餾水洗滌量筒內壁，并將洗滌液注入燒杯中，一并移液，溶質的量增多，溶液的濃度偏高。

故選⑤

Ⅱ.n(KOH)=，n（K+）=0.5mol

為使200個水分子中有1個K+，n(H2O)=0.5mol×200=100mol

m(H2O)=100mol×18g/mol=1800g

答案為：1800g

c(OH-)=c（KOH）==0.27ρmol/L

答案為：0.27mol/L