Question

【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. PH=10時，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】PH=10時，加入鹽酸10 mL，溶質為等物質的量的MCl和MOH ，溶液呈堿性，說明MOH電離大于MCl水解，c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)，故A錯誤；根據圖像0.1000mol/L一元堿MOH、ROH的PH分別是13和11，則溶液MOH是強堿、ROH是弱堿，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，恰好生成等物質的量的MCl和RCl，MCl水解呈堿性，所以c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；10mL<V(HCl)<20mL時，MOH 的物質的量小于鹽酸的物質的量，所以c(M+)+c(MOH)>c(Cl-)，故C錯誤；當鹽酸剩余大約一半時，根據電荷守恒，c(Cl-)+ c(OH-)=c(M+)+c(H+)，存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)，故D錯誤。