Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下，在0～t1時間內，v（Y）= mol?L﹣1?min﹣1
C.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
D.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2 ， 溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應； A、進行到M點X的轉化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，故A錯誤；
B、T2下，在0～t1時間內，X的濃度變化為：c（X）=（a﹣b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）= c（X）= mol/L，所以v（Y）= molL﹣1min﹣1 ， 故B錯誤；
C、根據圖象可知，溫度為T1時反應首先達到平衡狀態；溫度高反應速率快，到達平衡的時間少，則溫度是T1＞T2；M點溫度高于N點溫度，且N點反應沒有達到平衡狀態，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，故C正確；
D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大，故D錯誤；
故選C．
由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2 ， 溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；
A、根據圖象判斷參加反應的X的量的多少，反應的X越多，放熱越多；
B、根據圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應速率；
C、溫度越高反應速率越大；
D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，根據壓強對平衡的影響分析．