Question

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 反應A(g) 2B(g) ΔH，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則ΔH＝－(Ea－Eb) kJ/mol

B. 某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20 g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數為20%

C. 將0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液與0.1 mol/L 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

D. 將濃度為0.1 mol/L HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變，始終保持增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=（Ea-Eb）kJ/mol，故A錯誤；B、飽和溶液的質量分數和溶解度之間的關系：w%=×100%，當S=20g，該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數小于20%，故B錯誤；C、0.2molL-1的CH3COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），存在物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），整理兩式得到：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故C正確；D、將濃度為0.1 molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，Ka（HF）保持不變，氟離子濃度和氫離子濃度比值基本不變，故D錯誤；故選C。