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在50 mL0.2 mol·L^-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發)。則：

(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化__________。

(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是__________。

(3)如不考慮H⁺在陰極上放電，當電路中有0.04 mol e^-通過時，陰極增重_______g，陰極上的電極反應式是__________。

解析：(1)(2)類似于電鍍原理。(3)由Cu²⁺+2e^-Cu可知：2 mole^-—1 molCu,故陰極析出Cu:0.02 mol×64 g/mol=1.28 g。

答案：(1)不變 (2)Zn-2e^-Zn²⁺ (3)1.28 Cu²⁺2e^-Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

50 mL 0.5 mol·L^-1鹽酸與50 mL0.55 mol· L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數值____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會____________；用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省淇縣一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

	起始溫度t₁/℃			終止溫度 t₂/℃	溫度差 (t₂－t₁) /℃
	HCl	NaOH	平均值	終止溫度 t₂/℃	溫度差 (t₂－t₁) /℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在該實驗中，量取50 mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器_________。
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。
(4)計算該實驗發生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是
________________________ 。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省江都育才中學高一第一學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm^－³的濃H₂SO₄來配制500 mL0.2 mol/L的稀H₂SO₄。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有             (填代號)。
(2)經計算，需濃H₂SO₄的體積為           。現有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規格的量筒，應選用的量筒是         (填代號)。
(3)將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到      mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒                。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌         2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度         處。改用         加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的         。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：
能引起誤差偏高的有             (填代號)。
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省高考一輪復習階段考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）在中和熱的測定實驗中，取50 mL 0.50 mol /L的鹽酸，需加入下列試劑（填序號）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 ③1.0 g NaOH固體

（2）在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質量為m₂，則晶體中結晶水的質量分數ω＝____________________（寫計算式）。如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會____________（填“不變”、“偏高”、“偏低”）。

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