Question

【題目】亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5 ℃，沸點：－5.5 ℃）是一種黃色氣體，遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應用廣泛，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示，為制備純凈干燥的氣體，補充右表中缺少的藥品。

	裝置Ⅰ		裝置Ⅱ
	蒸餾燒瓶中	A儀器中
制備純凈的Cl2	MnO2	①______	②______
制備純凈的NO	Cu	③______	④______

（2）乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良，結合甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如圖所示：

①儀器b的名稱為________________。

②組裝好實驗裝置后應先______________，然后依次裝入藥品。此實驗關鍵操作有兩點：一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中；二是A中反應開始時要先關閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后再關閉K1，打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是__________________________________________________。

③若C裝置中壓強過大，可以觀察到的現象是_________________________。

④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。

（3）亞硝酰氯（NOCl）純度的測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOCl）與水反應的化學方程式為_________________________。

②亞硝酰氯（NOCl）的質量分數為______________________。

Answer 1

【答案】濃鹽酸 飽和食鹽水或飽和NaCl溶液 稀硝酸 蒸餾水或水 分液漏斗 檢查裝置的氣密性 排盡裝置中的空氣 長頸漏斗中的液面上升 液化亞硝酰氯，便于收集產品 2NOCl+H2O=2HCl+ NO↑+NO2↑ 90. 0%

【解析】

用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣，氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，銅和稀硝酸在加熱條件下生成一氧化氮，制得的一氧化氮中可能含有二氧化氮和硝酸蒸氣，所以用水除去雜質氣，然后再用濃硫酸進行干燥，通入三頸瓶中與干燥的純凈的氯氣反應生成產物亞硝酰氯。

(1)用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，用飽和食鹽水或飽和NaCl溶液除去氯氣中的氯化氫氣體。用稀硝酸和銅反應生成一氧化氮，用蒸餾水或水除去一氧化氮中的二氧化氮氣體和HNO3蒸氣。

(2) ①儀器b的名稱為分液漏斗；

②組裝好實驗裝置后應先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品。因為亞硝酰氯遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物，所以操作中要排盡裝置中的空氣。

③若C裝置中壓強過大，則氣體會將液體壓入長頸漏斗，會使長頸漏斗中的液面上升。

④裝置D中冰鹽水可以將亞硝酰氯液化，便于收集產品。

(3) ①亞硝酰氯遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物，即生成氯化氫和一氧化氮和二氧化氮，方程式為：2NOCl+H2O=2HCl+ NO↑+NO2↑；

②根據氯化氫和硝酸銀的關系分析，25.00mL溶液中HCl的濃度為=0.72mol/L，則亞硝酰氯（NOCl）的質量分數= 90. 0%。