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在密閉容器中進行如下反應：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是

A．T₁＞T₂，△H＞0	B．T₁＞ T₂，△H＜0
C．T₁＜T₂，△H＞0	D．T₁＜ T₂，△H＜0

試題分析：溫度越高，化學反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，所以T₁＜T₂；升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，導致產物的量降低，說明該反應向逆反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即正反應的△H＜0，故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是（　　）。

A．K越大，反應物的轉化率越小

B．K與反應物的濃度有關

C．K與生成物的濃度有關

D．K與溫度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)

pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是(   )
A．化學計量數：m+n<p                   B．平衡向正反應方向移動了
C．物質B的轉化率減小了               D．物質C的質量分數增加了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂₍g) △H<0。
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= 。

0～4 min的平均反應速率v(CO)= mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）在相同容器中發生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表。

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3 min~4 min之間反應處于       狀態；c_l數值   0．08 mol·L^-1(填大于、小于或等于)。
②反應在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L^-1，C(H₂O)=2mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態       (填“是”與“否”)，此時v₍_正)       v₍_逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁的以下反應得以進行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是

A．與鹽酸反應產生氫氣

B．在氯氣中燃燒

C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊

D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應制得金屬鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO(g)+NO₂(g)