Question

（12分）標況下，在100 mL0.1mol·L^－1某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示。

(假設生成的CO₂全部逸出)。
求：（1）該稀鹽酸物質的量濃度c(HCl)。
（2）滴加稀鹽酸至50mL時共產生氣體體積。
（3）滴加鹽酸前溶液中所含溶質的成分及各自的物質的量濃度。

Answer 1

（1）加入HCl 50mL時，溶液中剛好全生成NaCl
c(HCl)＝0.1L×0.1mol·L^－1/0.05L＝0.2mol·L^－1
（2）加入HCl 30mL后，發生的反應為NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂ ↑
所以V(CO₂)＝0.02L×0.2 mol/L×22.4L/mol＝0.0896L
（3）從圖像可知，第一階段(無氣體產生)耗去30mL鹽酸大于
第二階段(產生氣體并達最大量)耗去的20mL鹽酸的體積，可知溶液中溶質的成分只能是NaOH、Na₂CO₃c(NaOH)＝0.02mol·L^－1        c(Na₂CO₃)= 0.04mol·L^－1 

略