【題目】下面是某同學在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時的操作細節，其中會引起濃度偏高的操作是
A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留。
B. 用托盤天平稱量氯化鈉固體時砝碼和藥品的位置顛倒。
C. 將溶液轉移至容量瓶時有少量液體灑出。
D. 定容時俯視刻度線。
【答案】D
【解析】
分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=
進行誤差分析，凡是使物質的量n偏大，或者溶液體積V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，據此分析解答。
A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，A不符合題意；
B．配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要NaCl的質量是m=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，由于使用了游碼，使用用托盤天平稱量氯化鈉固體時，若砝碼和藥品的位置顛倒，會導致稱取溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，B不符合題意；
C．將溶液轉移至容量瓶時有少量液體灑出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，C不符合題意；
D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D符合題意；
故合理選項是D。
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L
B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224 mL
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是
A. 4 min時反應第一次達到平衡
B. 15 min時降低壓強，20 min時升高溫度
C. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D. 15～20 min該反應使用了催化劑
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【題目】某研究小組利用下圖所示裝置探究鹵素的性質。
(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了MnO2的______（填“氧化性”或“還原性”）。
(2)①中溶液由無色變為黃色，發生反應的離子方程式是_______。
(3)②中NaOH溶液的作用是______。
(4)若用排空氣法收集一瓶氯氣，可利用方框中的裝置代替裝置①，請將方框中的收集裝置補充完整____________。
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【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A. Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C. K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D. NH4+、Na+、NO3—、OH－
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【題目】現有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某興趣小組的同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：
請回答下列問題：
（1）寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質的化學式。
沉淀Ⅰ：________、沉淀Ⅱ：________。
（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是__________________。
（3）該小組同學在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如圖所示裝置，請指出圖中的兩處錯誤：
①_____________________________；②____________________________。
（4）操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是________________________。
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【題目】將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：
（1）寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目________；
（2） 所用鹽酸中HCl的物質的量；____
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積。____
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