【題目】關于離子鍵、共價鍵的下列說法中正確的是( )
A.CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中
C.在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵
D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。
（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。
（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。
（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。
（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。
滴定次數 | 待測液體積(mL) | 0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由實驗數據可知，燒堿的純度為__________。
（5）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。
a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結構如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該裝置是化學能轉變為電能
B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放
C. 正極的電極反應為：2CO2 + 2e- = C2O42-
D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負極
【答案】D
【解析】A、該裝置為原電池裝置，將化學能轉化為電能，故A正確；B、由圖可知，CO2轉化為C2O42-，可減少溫室氣體的排放，故B正確；C、CO2→C2O42-，碳元素化合價降低，得電子，則CO2在正極發生反應，電極反應為：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正確；D、原電池中，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選D。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
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【題目】已知元素的原子序數，可以推知原子的：①質子數；②核電荷數；③核外電子數；④粒子所帶的電荷數。其中正確的是( )
A.①③B.②③
C.①②③D.②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈦被認為是現今世界上性能最好的一種白色顏料。同時它有較好的紫外線掩蔽作用，超細的二氧化鈦粉末也被加入到防曬膏中制成防曬化妝品。現在某實驗小組按照下面的流程來合成納米二氧化鈦。
實驗機理： TiOSO4+2NH3H2O = TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4
信息提示：①鈦元素化合物的性質和鋁有一定的相似性。TiO2具有兩性，Ti(OH)4不穩定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2。
②鈦的原子量： 48
③濃氨水的密度：0.91g cm-3
（1）灼燒時用到的硅酸鹽容器是_______。
（2）下列說法正確的是_______。
A． 為了加快反應速率，可以用氫氧化鈉溶液代替濃氨水
B． 為了提高產率，反應容器需要用濾液洗
C． 為了防止抽濾時濾紙破裂，抽濾時可以使用兩層濾紙
D． 為了加快干燥的速率，干燥時可以用小火加熱
E． 灼燒后需要冷卻到室溫，稱量一次所得數值即為 TiO2的質量
（3）為了使實驗過程中盡可能的減少環境污染，同時要注意操作的安全性， 請你指出該反應裝置圖中的需要改進之處(指出兩處即可)_____________。
（4）反應后的白色粘稠混合液經過抽濾、洗滌可以得到白色濾餅。如何證明白色濾餅已經洗干凈了呢？_____。
（5）焙燒后有時會有少量的TiO2殘留在容器中無法去除，我們可以用NaOH溶液將殘留的TiO2洗干凈。請你用化學方程式表示該洗滌原理___________。
（6）最后稱得納米 TiO2 的質量是a 克，請你計算用該方法制備 TiO2的產率________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH為2.3
B. 對于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小體積可使體系顏色變深，此事實能用勒夏特列原理解釋
C. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1＞△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )
A.SO2和SiO2B.CO2和H2O
C.NaCl和HClD.CCl4和NH4Cl
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【題目】25℃時，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲線如圖，下列說法正確的是
A. BOH為一元弱堿，滴定到點③時，該一元弱堿的電離平衡常數Kb約為10-5.6
B. 滴加鹽酸的過程中，當溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現在b點
C. 滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在②點時達到最大，后又逐漸減小
D. 點①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應的ΔH<0
B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數不變
C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應達到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)
D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%
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