Question

（11分）有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30.0mL鹽酸恰好完全反應。試求：
(1)原混合物中各物質的質量。  （2）所用鹽酸的物質的量濃度。

Answer 1

(1)以碳酸氫鈉的質量為3.36g，碳酸鈉的質量為1.06g
(2)2.00mol/L

（12分）解：設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別是x、y
2NaHCO₃==Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O      Ca(OH)₂+CO₂ = H₂O +CaCO₃↓
y           y/2    y/2                     y/2         y/2
2.00g CaCO₃的物質的量為0.02mol，
所以碳酸氫鈉的物質的量為0.04mol，質量為3.36g，碳酸鈉的質量為1.06g
即x="0.01mol  " y="0.04mol     " （6分）
Na₂CO₃+2HCl="2NaCl+" CO₂↑+H₂O
(x+y/2)  2x+y
所以，HCl的物質的量濃度c(HCl)="(2x+y)/0.03L=2.00mol/L " （5分）