Question

25℃時，0.01mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H⁺濃度是（　　）

A．1×10^-7mol?L^-1

B．1×10^-12mol?L^-1

C．1×10^-2mol?L^-1

D．1×10^-14mol?L^-1

Answer 1

分析：0.01mol/LHCl溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，所以由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH^-），根據Kw計算溶液中c（OH^-）；

解答：解：0.01mol/LHCl溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，溶液中氫氧根離子只能由水電離，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，溶液中c（OH^-）=

1×10-14

0.01

=1×10^-12mol/L，由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH^-），故溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10^-12mol/L，
故選C．

點評：本題考查了溶液水的電離，注意酸溶液中水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH^-），題目較簡單．