Question

【題目】常溫下，現有濃度都為0.1mol·L－1HX、HY的溶液各20ml，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。

下列判斷錯誤的是

A．滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B．HX的電離程度小于HY的電離程度

C．V=10ml時，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

D．V=20ml時，c(Y－)>c(X－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．中和反應是放熱反應，反應過程中溫度會逐漸升高，水電離的c(H+)·c(OH－)會逐漸增大，故A錯誤；B．根據圖像，濃度都為0.1mol·L－1HX、HY的溶液，HX的pH大于1，說明酸性HX＜HY，HX電離程度小于HY的電離程度，故B正確；C．V=10ml時，溶液中存在等濃度的HX和NaX，存在物料守恒，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)，故C正確；D．V=20ml時，恰好完全中和，由于酸性HX＜HY，X-存在水解，因此c(Y－)>c(X－)，故D正確；故選A。