【題目】下列分子中，含有極性共價鍵的是 ( )
A. H2O B. Cl2 C. NaCl D. Na2O
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【題目】已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列說法正確的是（ ）
A.在相同條件下，1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量
B.1mol H2與1mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示
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【題目】偽麻黃堿(D)是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）偽麻黃堿(D)的分子式為；B中含有的官能團有（寫名稱）。
（2）寫出 B—C反應(yīng)的化學方程式：。C—D的反應(yīng)類型為。
（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結(jié)構(gòu)簡式：。
（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有種；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。
（5）已知： 
。 參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備 
的合成路線：。
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【題目】下列有關(guān)水的電離的說法正確的是
A.將水加熱，KW增大，pH不變
B.向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大
C.向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小
D.向水中加少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，［OH-］增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩位學生想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL﹣1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示． 
（1）如果甲、乙同學均認為若構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出的活動性更強，而乙會判斷出的活動性更強（填元素符號）．
（2）由此實驗，可得到哪些正確的結(jié)論？（填字母）．
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究的對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負極”的做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行的實驗方案（如可靠，此空可不填）
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【題目】下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是 ( )
A. 離子化合物中都含有離子鍵
B. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C. 離子化合物可能含有共價健
D. 溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物
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【題目】X，Y，Z，R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y，Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請回答下列問題：
（1）M的電子式是；
（2）Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置；Y基態(tài)原子的價電子排布圖是 ．
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列說法正確的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔
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