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下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（　�。�

A．含Na⁺為2mol的Na₂SO₄溶液

B．將80gSO₃溶于水并配成1L的溶液

C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發掉50g水后的溶液

D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

分析：A、溶液體積未給出，無法計算鈉離子濃度．
B、三氧化硫溶于水，與水反應生成硫酸，為硫酸溶液，根據三氧化硫質量計算硫酸的物質的量，再根據物質的量濃度定義計算判斷．
C、一定條件下，物質的溶解度為定值，飽和溶液的濃度不發生變化．
D、溶液的體積應為1L，不是溶劑體積．

解答：解：A、溶液體積未給出，無法計算鈉離子濃度，故A錯誤；
B、根據硫原子守恒可知n（H₂SO₄）=n（SO₃）=

80g

80g/mol

=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；
C、飽和溶液，蒸發掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發性溶質會較低），故C錯誤；
D、將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評：考查學生對物質的量濃度理解，濃度減小，注意物質的量濃度表達式中體積為溶液體積，不是溶劑體積．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值．如某溶液溶質的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

?H++C

如圖為H₂CO₃、HC

、C

在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素離子為

HCO₃^-

．
（2）pH＜4時，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是

c（H⁺）增大后，平衡向左移動放出CO₂，碳酸濃度保持不變

．
（3）一定濃度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（4）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達式為

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

；現欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C

的pC最大值為

（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

的物質的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質的量等于

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值．如某溶液溶質的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質的pC=-lg10^-3=3．已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達式為

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

_；現欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值為

（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉定完全）．
Ⅱ、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（2）在甲圖裝置中，當電流計中指針發生偏轉時，鹽橋中的K⁺離子移向

燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為_

由Zn電極沿導線流向Cu電極

該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線（銅制），電流表是否也發生偏轉呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發現電流計指針同樣發生偏轉．回答下列問題：
（3）對于實驗中產生電流的原因，起初認為該裝置仍然為原電池，但老師提醒注意使用的是銅導線，經深入探討后認為燒杯A實際為原電池，對此問題上，該小組成員發生了很大分歧：
①一部分同學認為是由于ZnSO₄溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H₂SO₄溶液作為電解質溶液而構成的原電池．如果這個觀點正確，寫出燒杯B中銅片上發生反應的電極反應式為_

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：

O₂+2H₂O+4e-=4OH^-

．
（4）若第（3）問中觀點②正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質溶液，請寫出該電池工作時總反應的化學方程式

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，類似pH．如某溶液溶質的濃度為1×10^-3 mol?L^-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃　H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-　HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
如圖為H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pC、pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素的離子為

．
（2）pH＜4時，溶液中H₂CO₃的pC總是約等于3的原因是

．
（3）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_sp的表達式為

；現欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_sp=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值為

（溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時，沉淀完全）．

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省南安一中高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（10分）研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關探究，請幫忙完成以下探究。
（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10^－3 mol/L，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如圖為25℃時H₂CO₃溶液的pC－pH圖。請回答下列問題：（若離子濃度小于10^-5mol/L，可認為該離子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H₂CO₃一級電離平衡常數的數值K_a1 。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最終將。

A．變大

B．變小

C．基本不變

D．無法判斷

（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，

該電池反應的離子方程式為。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H ；
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖
所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應熱ΔH 0(填“>” “<”或“＝”)。