Question

【題目】已知 W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法不正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.簡單氫化物的熱穩定性：W>Z>Y

C.Y與 W 形成的化合物能與 NaOH 溶液反應

D.X 與 W 形成的化合物與稀鹽酸反應不可能產生氧氣

Answer 1

【答案】D

【解析】

Z元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則其為硫(S)，W為氧(O)。X、Y、Z同周期且從左往右排列，非金屬性X<Y<Z<W。

A．X、Y、Z為同周期元素且從左往右排列，原子半徑：X>Y>Z，W與Z同主族且位于Z的上方，原子半徑Z>W，所以原子半徑：X>Y>Z>W，A正確；

B．非金屬性Y<Z<W，簡單氫化物的熱穩定性：W>Z>Y，B正確；

C．因為只有X為金屬，所以Y可能為Si或P，Y與 W 形成的化合物可能為SiO2或P2O5，它們都能與NaOH溶液反應，C正確；

D．若X為鈉元素，則與W形成的化合物Na2O2與稀鹽酸反應能產生氧氣，D不正確；

故選D。