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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是(

A. 可看成羧酸類、酯類等B. 分枝酸分子中含有3種官能團

C. 分子式為C10H10O 6D. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生反應

【答案】D

【解析】

由結構簡式可知,分枝酸的分子式為C10H10O6,分子中含有的官能團為羧基、酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵,能表現羧酸、酚、烯烴的性質。

A項、分枝酸分子中不含有酯基,不可看成酯類,故A錯誤;

B項、分枝酸分子中含有的官能團為羧基、酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團,故B錯誤;

C項、根據結構簡式確定分枝酸分子的分子式為C10H10O6,故C錯誤;

D項、分枝酸分子中含有兩個羧基和一個酚羥基,羧基和酚羥基均能與氫氧化鈉反應,則1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生反應,故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是(

A. 外電路的電流方向為:X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,YZn

C. SO42-移向X電極,Y電極上有氫氣產生

D. X極上發生的是還原反應,Y極上發生的是氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學研究K2Cr2O7溶液中的化學平衡,設計如圖所示實驗。已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+H=+13.8kJ/mol。實驗現象如下:

i.試管a中溶液為橙色;

ii.試管b中溶液為黃色;

iii.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高,溶液變為深橙色。

下列說法正確的是

A.該反應是一個氧化還原反應

B.b試管中不存在Cr2O72-

C.該實驗不能證明減小生成物濃度平衡正向移動

D.試管c中影響平衡的主要因素是溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在核磁共振氫譜中出現兩組峰,其信號強度之比為32的化合物是(

A. B.

C. CH3CH2COOCH2CH3D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH4NO3 溶液受熱可發生分解反應:NH4NO3N2HNO3H2O(未配平)。用 NA 表示阿伏加德羅數的值,下列說法正確的是

A.分解時每生成 2.24 L(標準狀況)N2,轉移電子的數目為 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用電子對的數目為 0.3NA

C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應生成 NO2 分子的數目為 3NA

D.0.1 mol·L1 NH4NO3 溶液中,NH4的數目小于 0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅是重要的金屬,廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域,銅的化合物在科學研究和工農業生產中有許多用途。回答下列問題:

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________,SO42-的立體構型為_______________

(2)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________

A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B.NH3分子和H2O分子,分子空間構型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍色的晶體

D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結構如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數目為________________

②氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學式)。

③已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結構如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的有機物充分燃燒,產物先通入濃硫酸,濃硫酸增重5.4 g,然后通入足量澄清石灰水中,完全吸收后,經過濾得到20 g沉淀,則該有機物可能是(

A. 乙醇B. 乙烯C. 甲酸甲酯D. 乙酸

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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,發現斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發現電流表指針偏轉,下列有關描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極上的電極反應式為:2 H+ 2eH2

B. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應式為:Cl2 + 2e2Cl

C. 甲裝置屬于燃料電池,該電池正極的電極反應式為:CH4+10OH8eCO32+7H2O

D. 甲烷燃料電池的總電極反應式為:CH4+2O2 +2NaOHNa2CO3+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A.鐵表面鍍銅時,鐵與電源的正極相連,銅與電源的負極相連

B.1 mol Cl2通入水中,HClOClClO粒子數之和為2×6.02×1023

C.常溫下,C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自發進行,則該反應的ΔH0

D.保持溫度不變,向稀氨水中緩慢通入CO2,溶液中的值增大

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同步練習冊答案
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