【題目】F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:
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(1)化合物F中的含氧官能團為_________和___________(填官能團的名稱)
(2)試劑X分子式為C2H3OCl,分子中既無甲基也無環狀結構且可發生銀鏡反應,則X的結構簡式為__________;由E→F的反應類型為___________。
(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式____________。
Ⅰ. 能發生銀鏡反應 Ⅱ. 分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫
(4)借鑒由C到D的合成機理,請寫出以
和BrCH2COOC2H5為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_____。
合成路線流程圖示例如下:CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
【答案】 羧基 醚鍵 ClCH2CHO 取代(水解)反應
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【解析】(1)由F的結構可知,含有的含氧官能團為羧基、醚鍵;
(2)試劑X分子式為C2H3OCl,且分子中既無甲基也無環狀結構,則X的結構簡式為ClCH2CHO;由E→F發生酯的水解反應,屬于取代反應;
(3)E的一種同分異構體滿足:Ⅰ.能發生銀鏡反應,含有醛基,Ⅱ.分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫,可以含有3個-CH2CHO,且處于間位位置,結構簡式為
等;
(4)
與HBr發生加成反應得到
,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成
,發生催化氧化生成
,結合轉化關系中C→D反應,
與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到
,最后再酸性條件下水解得到
,合成路線流程圖:
。
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【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(S)+CO(g)
MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )
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選項 | x | y |
A | SO2的濃度 | 平衡常數K |
B | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案:
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已知:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
請回答下列問題:
(1)步驟①Cu與酸反應的離子方程式為_________________________。
(2)步驟②加H2O2的作用是______________,濾渣2為(填化學式)__________。
(3)步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________
(4)若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1,則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________(已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20)
(5)已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數可按如下方法:取3.00g產品,用水溶解后,加入足量的KI溶液,充分反應后過濾、洗滌,將濾液稀釋至250mL,取50mL加入淀粉溶液作指示劑,用0.080mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,達到滴定終點的依據是______________。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液(mL) | 25.00 | 25.02 | 26.20 | 24.98 |
此產品中CuSO4·5H2O的質量分數為__________。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是( )
A. 常溫常壓下,2 g D2O 中含中子數為NA
B. 標況下,22.4L 己烷中碳原子數為6NA
C. 2.4g Mg 在空氣中充分燃燒,轉移的電子數為0.2NA
D. 28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體含有的碳氫鍵數目為4NA
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【題目】根據要求完成下列化學方程式或離子方程式。
(1)工業用電解飽和食鹽水制氯氣的化學方程式為____________________。
(2)向新制的Na2S 溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_______________。
(3)氯化鋁與過量NaOH 溶液反應的離子方程式為____________________。
(4)乙醇催化氧化制乙醛的化學方程式為____________________。
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【題目】乙醇是重要的有機化工原料,也是優質的燃料,工業上可由乙烯水合法或發酵法生產。回答下列問題:
(1)乙烯水合法可分為兩步
第一步:反應CH2=CH2+ HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙醋);
第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。
① 第一步屬于反應____________________(填反應類型)。
② 第二步反應的化學方程式為__________________________________。
③ 上述整個過程中濃硫酸的作用是___________________________________。
(2)發酵法制乙醇,植物秸稈(含50%纖維素)為原料經以下轉化制得乙醇
植物秸稈—水解→C6H12O6—酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2↑
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纖維素的化學式為_______________,現要制取4.6 噸乙醇,至少需要植物秸稈________噸。
(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油與10 %的燃料乙醇調和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,來源于_______________(填“乙烯水合法”或“發酵法”)。
(4)以乙醇為原料可制備某種高分子涂料,其轉化關系如下圖:
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① 有機物A 的結構簡式為____________。
② 反應Ⅱ的化學方程式為_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,下列說法錯誤的是
A. 若有白煙產生則管道漏氣 B. 該反應中NH4Cl是還原產物
C. 反應中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉移0.3mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子,W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是
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A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X
B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C. 熱穩定性:XM>X2Z
D. X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩定結構
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. H2SO4溶液與氨水反應:H++OH-===H2O
B. CuO與稀鹽酸反應:CuO+2H+===Cu2++H2O
C. AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應:AlCl3+3OH-===Al(OH)3↓+3Cl-
D. Cl2與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-===2ClO-+H2O
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