Question

【題目】工業(yè)上冶煉鐵的原理為：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

（1）該反應中氧化劑是__（填化學式），碳元素被__（填“氧化”或“還原”）。

（2）若消耗了3molCO，則生成CO2的體積是__L（標準狀況），轉移電子的物質的量是___mol。

Answer 1

【答案】Fe2O3 氧化 67.2 6

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降來判斷；

（2）根據(jù)標況下，V=nVm計算氣體體積，根據(jù)氧化還原反應中電子得失計算電子的物質的量。

（1）Fe2O3中鐵的化合價由+3價變?yōu)?/span>0價，化合價降低被還原，作氧化劑；CO中碳元素的化合價由+2價變?yōu)?/span>+4價，化合價升高被氧化，作還原劑；

故答案為：Fe2O3；氧化；

（2）根據(jù)反應方程式，若消耗了3molCO同時生成了3molCO2，則標況下，CO2的體積=nVm=3mol×22.4L/mol=67.2L；CO中碳元素的化合價由+2價變?yōu)?/span>+4價，即1molCO轉移2mol電子，則3molCO共轉移6mol電子，

故答案為：67.2；6。