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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H＝ +131．3kJ·mol^-1
（1）上述反應達到平衡后，將體系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動）。
（2）上述反應在t₀時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
① 縮小容器體積（用實線表示）
② 降低溫度（用虛線表示）

（3）已知平衡時T相同，c(CO)×c(H₂)÷c(H₂O)的值相等。一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

（4）己知：
2C(s) + O₂(g) ＝ 2CO(g) △H ＝－221．0 kJ·mo1^-1
2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) △H ＝－566．0 kJ·mo1^-12H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H ＝－483．6 kJ·mo1^-1
若將24g炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變為_____________kJ。

（1）向左移

（2）

（3）0.60；>
（4）-787.0

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H₂O（g）═CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而

增大

（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡

向左移

（向左移/向右移/不移動）．
（3）上述反應在t₀時刻達到平衡（如圖），若在t₁時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t₁時刻之后正反應速率（ν_正）隨時間的變化：
①縮小容器體積（用實線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中相應的空格．

容器編號	c（H₂O）/mol?L^-1	c（CO）/mol?L^-1	c（H₂）/mol?L^-1	ν_正、ν_逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν_正=ν_逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.6 0.6	ν_正=ν_逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν_正＞＞ ν_逆

（5）CO和H₂可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負極、氧正極和質子交換膜構成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補充甲醇就可以繼續使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時，它能夠實現污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應式為

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

，DMFC的總反應式為

2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而

增大

（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡

向左移

容器編號	c（H₂O）/mol?L^-1	c（CO）/mol?L^-1	c（H₂）/mol?L^-1	ν_正、ν_逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν_正=ν_逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.60 0.60	ν_正=ν_逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν_正＞＞ ν_逆

（5）己知：2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1
若將24g 炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變為

-787.0

kJ．

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科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：計算題

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol^－¹^（······①
（1）實際工業生產中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應是吸熱，導致炭層溫度降低，須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱：
C (s) + O₂(g)= CO₂ (g)；△H = －393.5kJ·mo1^－¹    ······②
為保持生產的連續性，若不考慮其它熱量的產生和損耗，則每間隔應通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設空氣中氧氣的體積占1/5）
（2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應①，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質原料發酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H₂）。用乙醇生產合成氣有如下兩條路線：
a、水蒸氣催化重整：CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋1/2O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)
某生物質能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應。合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO＋(2m＋n)H₂→2C_mH_n＋2mH₂O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
①X的分子式為               ，Y的分子式為                 。
②50噸質量分數為92%的乙醇經上述轉化（假定各步轉化率均為100%），則最終可獲得X的質量為多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g) △H ＝ +131.3 kJ•mol^－¹

（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。

（2）上述反應在t₀時刻達到平衡（如下圖），若在t₁時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t₁時刻之后正反應速率（ν_正）隨時間的變化：

① 縮小容器體積（用實線表示）

② 降低溫度（用虛線表示）

（3）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

容器編號	c(H₂O)/mol·L^－¹	c(CO)/mol·L^－¹	c(H₂)/mol·L^－¹	ν_正、ν_逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν_正=ν_逆
Ⅱ	0.12	0.20	________	ν_正=ν_逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν_正____ν_逆

（4）己知：2C (s) + O₂(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ·mo1^－¹

2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g) △H ＝－566.0 kJ·mo1^－¹

2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g) △H ＝－483.6 kJ·mo1^－¹

若將24g炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變為△H ＝ kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：2008-2009學年江蘇省泰州市高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H₂O（g）═CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而______（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移動）．
（3）上述反應在t時刻達到平衡（如圖），若在t₁時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t₁時刻之后正反應速率（ν_正）隨時間的變化：
①縮小容器體積（用實線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中相應的空格．

容器編號	c（H₂O）/mol?L^-1	c（CO）/mol?L^-1	c（H₂）/mol?L^-1	ν_正、ν_逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν_正=ν_逆
Ⅱ	0.12	0.20	______	ν_正=ν_逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν_正______ν_逆

（5）CO和H₂可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負極、氧正極和質子交換膜構成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補充甲醇就可以繼續使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時，它能夠實現污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應式為______，DMFC的總反應式為______．

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