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下列說法中，正確的是

A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

C．進行中和滴定時，錐形瓶不能用所盛溶液潤洗

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

溶液的導(dǎo)電性只與溶液中離子濃度大小以及離子的電荷數(shù)有關(guān)系，而與電解質(zhì)強弱無關(guān)，A不正確。B不正確，因為還有水分子。電解質(zhì)不同，電離程度是不同的， D不正確。所以正確的答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是（）

A．AlO₂^-、CO₃^2-、Na^＋、K^＋	B．Al³^＋、Cl^-、AlO₂^-、Na^＋
C．Na^＋、Al³⁺、HCO₃^-、NO₃^-	D．Fe²^＋、K^＋、H^＋、NO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正確的是：

A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促進CH₃COOH的電離，溶液的pH降低

B．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與CH₃COOH恰好反應(yīng)時，所得溶液呈中性

C．當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時：

D．所得溶液中各離子濃度的關(guān)系為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^—1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液，下列說法正確的是

A．CH₃COOH溶液的pH=1

B．往醋酸溶液中加水，c(OH^—) 和c(H⁺)均增大

C．兩溶液等體積混合， c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^—)

D．兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH₃COO^—) ﹥c(Na⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，水中存在電離平衡：H₂O

H^＋＋OH^－ ΔH＞0。下列敘述正確的是

A．將水加熱，K_w增大，pH不變

B．向水中加入少量NaHSO₄固體，c(H^＋)增大，K_w不變

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

D．向水中加入少量NH₄Cl固體，平衡正向移動，c(OH^－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有I^-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是( )

A．SO₄^2-、NO₃^-、Fe²⁺、Al³⁺	B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、AlO₂^-
C．Cl^-、Na⁺、K⁺、ClO^-	D．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，已知一種c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的酸和一種c(OH^－)=1×10^-3mol·L^-1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)	B．生成了一種強酸弱堿鹽
C．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)	D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

A．Al³⁺、OH^－、Na^＋	B．K^＋、NO₃^－、Mg²⁺
C．Ba²⁺、SO₄²^－、Na⁺	D．Ca²⁺、CO₃^2-、Na⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( )

A．Na⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、Br^-	B．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、OH^-	D．Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

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