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【題目】設阿伏加德羅常數為NA ，則下列說法正確的是（）
A.15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數是9NA
B.7.8g 中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數為8NA
D.標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5NA

【答案】A
【解析】解：A、15g甲基的物質的量為1mol，而甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故A正確；
B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、C2H5OH和CH3CO18OH反應生成水為H218O，含10個中子，但酯化反應為可逆反應，故不能進行徹底，故生成的水中的中子個數小于10NA個，故C錯誤；
D、標況下己烷為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發生一系列反應制備物質．

回答下列問題：
（1）反應①可以用于（說出一條）．
（2）②③反應產生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質的量之比為．
（3）反應④的離子反應的方程式為．
（4）用反應⑥制備Al（OH）3 ，最好是向A12（SO4）3溶液中滴加，離子方程式為．
（5）工業上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程的方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應過程中無氣體放出。向反應后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A. 合金中鎂鋁的物質的量之比為1:2

B. 合金完全溶解轉移電子的物質的量為0. 032mol

C. 原稀硝酸的物質的量濃度為0. 45 mol/L

D. F點溶液中，溶質僅為Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO4 ，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜貨）為原料制備二氧化鋯（ZrO2）的工藝流程如圖所示．已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2與酸反應生成ZrO2+
②部分離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表

離子	Fe3+	AP+	ZrO2+
開始沉淀pH	1.9	3.3	6.2
完仝沉淀pH	3.2	5.2	8.0

（1）經熔融后，鋯英砂中Zr元素以（寫化學式）形式存在，寫出酸浸時生成Al3+、Fe3+的離子方程式：
（2）濾渣I的主要成分的名稱為
（3）向過濾Ⅰ所得溶液中加氨水調pH=a，其目的是然后繼續加氨水至pH=b的范圍是
（4）向過濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加熱，可得CO2和另一種氣體，該反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示：
①陰極的電極反應式為．
②溶液中CuCln1﹣n轉化為Cu2O的離子方程式為
（3）工業生產中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產品中會含有一定量CuO，測定產品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產品質量為1.0g，滴定時消耗0.10molL﹣1的KMnO4標準溶液20.00mL，則產品中Cu2O的質量分數為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題:

（1）表中硫酸的質量分數W1為_____(不寫單位，用含c1、p1的代數式表示)。

（2）物質的量濃度為c1mol· L-1質量分數為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________ mol· L-1，質量分數_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）質量分數為w2的氨水與w2/5的氨水等質量混合，所得溶液的密度_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（）
A.在堿性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 ?=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D.在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗，能成功的是（）
A.苯和溴水、鐵屑混合制溴苯
B.用溴水除乙烷中混有的乙烯
C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱至70℃～80℃制硝基苯
D.用酒精和濃鹽酸通過加熱來制取乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH 溶液，需要稱取______g固體，稱量NaOH固體時需要的儀器有_____________________，定容時所需的儀器有________________。

（2）實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液250mL，需準確量取98%的硫酸_______mL，需要選擇_______ml量筒。

（3）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_________________________。

A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．移液時容量瓶中有少量蒸餾水

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

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