Question

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2 ℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：

實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。
②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。
⑦將飽和CaCl₂溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
試回答：
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是__________                       _______。
（2）用過量乙醇的主要目的是________                            _________。
（3）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是________                        ___。
如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果___________________________________。
（4）用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是_____                           ______。
（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是______  ___。

Answer 1

（1）作催化劑和吸水劑
（2）使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率
（3）除去乙酸
使乙酸乙酯水解而使實驗失敗
（4）除去乙醇
（5）水

試題分析：在乙酸乙酯的反應中，濃硫酸做催化劑和脫水劑。根據勒沙特列原理，增加乙醇可以使反應向生產乙酸乙酯的方向移動，從而提高乙酸乙酯的產率。在這個試驗中。飽和碳酸鈉的作用主要有三個1.溶解乙醇。2.中和乙酸.3.降低乙酸乙酯的溶解。如果用氫氧化鈉取代碳酸鈉，則乙酸乙酯在堿性條件下會發生水解，造成收集不到乙酸乙酯，實驗失敗。乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水