【題目】下列化學式只能表示一種物質(zhì)的是（ ）
A.C3H8B.C2H6OC.C4H10D.C2H4Br2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是四種金屬單質(zhì).把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出：X、Y和稀硫酸組成原電池時，X電極上有氣泡生成，Z、W相連接后放入稀硫酸中，電子由Z流向W。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為
A. Y>X>Z>W B. W>X>Z>Y C. X>Y>Z>W D. Y>Z>X>W
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【題目】將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是
A. 3 mol·L－1HCl B. 4 mol·L－1HNO3
C. 8 mol·L－1NaOH D. 18 mol·L－1濃H2SO4
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【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示)。己知：斷裂N4(g)中1molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 molN≡N放出941 kJ能量。下列說法正確的是
A. 形成1 molN4(g)中的化學鍵放出193kJ的能量
B. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定
C. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ
D. N4(g) =2N2(g) △H=724kJ·mol-1
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。
(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________；
(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
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【題目】將其表面已完全鈍化(氧化膜)的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是( )
A. 硫酸銅溶液 B. 稀鹽酸 C. 稀硫酸 D. 氫氧化鈉溶液
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【題目】25℃時，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)
B. E點溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)
C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1
D. 在E點溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)與c(HCO3-)之和保持不變
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【題目】一定條件下，對于可逆反應：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3
D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
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【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436.4KJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498KJ能量，形成水分子中的1molH-O鍵能夠釋放462.8KJ能量，則反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化是
A. 吸收445.2KJ B. 吸收480.4KJ C. 放出445.2KJ D. 放出480.4KJ
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