Question

用沉淀法測定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成，實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見下表：

實驗次數	樣品質量/g	Ba(OH)2溶液體積/L	生成沉淀質量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516

(1)第2次實驗中產生沉淀的質量是多少？把結果填寫在表格內相應的空格中。??

(2)樣品中NaHCO₃和K₂CO₃的物質的量之比是多少？寫出計算過程。

Answer 1

(1)2.758?

(2)第1、2、3次實驗均為Ba(OH)₂過量，選取第1次進行計算。?

設樣品中NaHCO₃、K₂CO₃的物質的量分別為x、y。?

84 g·mol^-1·x+138 g·mol^-1·y=0.858 g?

x +y =1.379 g÷197 g·mol^-1??

解得：x =0.002 mol?

y =0.005 mol?

NaHCO₃和K₂CO₃的物質的量之比為2∶5?

解析：(1)應為第一次沉淀1.379 g的兩倍即?2.758 g?。?

(2)欲計算NaHCO₃和K₂CO₃的物質的量之比，必須兩者不足按兩者計算，由生成沉淀看出1、2、3次均為Ba(OH)₂過量，均可用于計算。?

設兩個未知數代表兩者物質的量，則可根據質量和沉淀質量列出兩個方程，用方程組求解。

例：按第1次計算設NaHCO₃的物質的量為x，K₂CO₃物質的量為y。?

有：

解得：

故n(NaHCO₃)∶n(K₂CO₃)=2∶5