Question

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示．下列說法錯誤的是（　　）

• A、前20分鐘反應物的轉化率為50%
• B、第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應體系中分離出去
• C、時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數增大
• D、若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

Answer 1

分析：根據化學反應速率的定義和影響化學平衡的因素進行判斷得出正確結論．減小生成物濃度，平衡正向移動；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動．

解答：解：A．起始時，氫氣的物質的量為：3.0mol/L×1L=3mol，前20分鐘，參加反應的氫氣的物質的量為：（3.0-1.50）mol/L×1L=1.50mol，轉化率為：

1.50mol

3.0mol

×100%=50%，故A正確；
B．第25分鐘時，氨氣的濃度由1.00mol/L變為0，說明改變的條件是將NH₃從反應體系中分離出去，故B正確；
C．恒容容器，增大反應物起始濃度，相當于增大壓強，平衡正向移動，平衡常數保持不變，故C錯誤；
D．氫氣和氮氣的濃度減小，氨氣的濃度增大，說明平衡正向移動，正反應是放熱反應，降溫能使平衡正向移動，故時段Ⅲ改變的條件是降低溫度，故D正確．
故選C．

點評：題考查外界條件對化學平衡的影響，以及有關物質的量的計算，題目難度中等．要注意平衡常數只與溫度有關．