（14分）某同學探究同周期元素性質遞變規律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| ①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色 |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水 | B．有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
| ③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 |
| ④將鎂條投入稀鹽酸中 | D．反應較快，產生無色氣體 |
| ⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E． 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 | F．生成淡黃色沉淀 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 離子方程式 |
| ① | | （不需填寫） |
| ② | | |
| ③ | | |
| ④ | C | （不需填寫） |
| ⑤ | D | |
| ⑥ | | |
（14分）
（2）膠頭滴管、酒精燈（每空1分）
（3）（實驗現象每空1分；離子方程式每空2分）實驗步驟 實驗現象 離子方程式 ① B ② F S2－+Cl2 ＝ 2Cl－+S↓ ③ A 2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑ ④ ⑤ 2Al+6H+＝ 2Al3++3H2↑ ⑥ E Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O
解析試題分析：（2）該實驗中需要加熱，所以還需要的儀器有酒精燈；實驗過程中有滴加操作，所以還需要膠頭滴管；
（3）①發生鎂與沸水的反應，生成氫氧化鎂和氫氣，溶液變紅，對應現象是B．有氣體產生，溶液變成淺紅色；
②中發生氯氣置換硫單質的反應，對應現象是F．生成淡黃色沉淀；離子方程式為S2－+Cl2 ＝ 2Cl－+S↓；
③發生鈉與水的反應，對應現象是A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色；離子方程式為2Na+2H2O ＝ 2OH－+H2↑
⑤發生鋁與稀鹽酸反應生成氫氣，離子方程式為2Al+6H+＝ 2Al3++3H2↑
⑥先發生氯化鋁與氫氧化鈉生成沉淀，之后氫氧化鋁又溶解于氫氧化鈉溶液中，對應現象是E． 生成白
色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；離子方程式為Al3++3OH－ ＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－ ＝AlO2-+2H2O
考點：考查鈉、鎂、鋁、硫、氯單質的性質，實驗儀器的選擇，實驗現象的判斷，離子方程式的書寫
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現代社會中銅在不同領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2)，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段。
已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題：
(1）礦石用稀硫酸處理過程中發生多步反應，除了發生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反應外，其它反應的離子方程式為____________________________________________。
(2)檢驗濾液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
(3)“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發生反應的離子方程式________ _____________。
(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式 __________________。
(5)“循環Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學式是________________。
(6) 黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發生反應：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。該反應中，_______ (填化學式)作還原劑，每生成1mol Cu，反應中轉移電子的物質的量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質進行電解制取鋁的方法。
（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：
①依次寫出X、Y的成分 ， 。
②如圖所示在實驗室中進行過濾，操作中的兩處錯誤分別是 ； 。
（2）制備無水氯化鋁的反應為：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
③為促進該反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原理是 。
④加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據現象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷） ，請說明理由 。
（3）現在工業上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產1噸鋁消耗的氧化鋁的質量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為 ；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為 。
（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO+ Al2O3
CuAlO2 + ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）單質鐵屬于 晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質是 （填化學式）．
（2）請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產生的現象是 ，畫出呈深藍色的離子的結構式____ 寫出Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式：____
（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學方程式____
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
元素鋁是在生產、生活中應用廣泛的金屬元素。
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應方程式為： 。
（2）氧化鋁是工業電解冶煉鋁的重要原料，生產中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是 。
工業冶煉鋁的裝置示意圖如右：
①陰極的反應式 ，
②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是 。
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范圍是3.8~10。現有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為 。
（4）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nCl6－n]m，廣泛用于日常生活用水和工業污水的處理。有關PAFC的說法正確的是 。（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產物
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩定存在
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中會分解。
⑴Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應的離子方程式是 。
⑵Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是 。運用化學平衡原理以及離子方程式簡述該酸的作用 。
⑶Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是 。
(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO42-的操作是
(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3＋O2 =2Fe2O3＋4CO2。現煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是 kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵鹽、亞鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．
（一）用鐵屑與硫酸反應制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應選擇
| A．濃硫酸 | B．10moL/L硫酸 | C．3moL/L硫酸 | D．任意濃度硫酸； |
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 開始沉淀 | 2．3 | 7．5 | 3．4 |
| 完全沉淀 | 3．2 | 9．7 | 4．4 |
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