【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是
A. NaHSO4 B. AgNO3 C. H2CO3 D. KCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法，其工作原理如圖所示，總反應為CO(NH2)2+2OH-
N2↑+3H2↑+CO32-。下列說法錯誤的是
A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品
B. 電解池工作時，陽極區域溶液的pH減小
C. 陽極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。
D. 若電路中通過3 mol 電子，則生成氣體的總體積為33. 6L(標準狀況)
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【題目】右圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（ ）
A. 電負性：c>b>a B. 最簡單氫化物的穩定性：c>a>b
C. I5：a>c>b D. 最簡單氫化物的沸點：a>b>c
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【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發生反應CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衝所需時間/min | ||
CO | H2O | CO2 | ||||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 | |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 | |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 | |
(1)下列情況表明反應達到平衡狀態的是________(填序號)
A. CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時，壓強不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)實驗2中，反應達到平衡狀態時，CO的轉化率為__________。
(3)實驗3和實驗2相比，改變的條件是_____________。
II.(1)硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是___________(用離子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 
的值增大，可采取的措施是___________(填序號)
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為____，固體b化學式為____，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為________________．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為______________．
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________．
（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現的固體a是__．
（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．則混合物中三氧化二鋁的質量分數為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017屆河北衡水中學全國高三大聯考（全國卷）理科綜合化學試】
下列操作和現象所得結論正確的是
選項 | 操作和現象 | 結論 |
A | 其他條件不變，縮小H2(g)+I2(g) | 增大壓強，平衡逆向移動 |
B | 向某溶液中滴加稀鹽酸，再加KSCN溶液，溶液變為血紅色 | 原溶液中一定含有Fe3+ |
C | 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數時尖嘴處有氣泡，末讀數時氣泡消失 | 所取稀硫酸體積小于20.00mL |
D | 25℃時，分別測定等物質的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大 | 酸性：H2C2O4＜HF |
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【題目】“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子利用率100%）的概念及要求。以下反應中符合“綠色化學”的是
A. 乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環氧乙烷（
）
B. 利用乙烷與氯氣反應，制備氯乙烷
C. 以苯、濃硝酸和濃硫酸為原料，制備硝基苯
D. Cu與濃硫酸反應制備CuSO4
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