【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：
下列說法錯誤的是
A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K
B.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③
C.裝置③中發生的反應為2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO+2H2O
D.實驗結束時需先將④中的導管移出。再停止加熱
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【題目】下列實驗操作和實驗現象得出的結論中正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向5 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/LFeCl3溶液10 mL，振蕩，用苯萃取數次后取下層溶液，滴加5滴KSCN溶液 | 出現紅色 | Fe3+與I-之間的反應是有一定限度的 |
B | 將己烯加入溴水中，振蕩、靜置，測溴水層溶液前后的pH | 溶液pH增大 | 說明己烯發生加成反應，不是取代反應 |
C | 用pH計分別測定飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的pH | 飽和SO2溶液的pH小 | 酸性：H2SO3＞H2CO3 |
D | 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加甲苯 | 溶液褪色 | 甲基對苯環產生影響 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓
B.銅片跟氯化鐵溶液反應： 2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2Fe
C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
D.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
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【題目】2020年2月，科學家報道了利用磁性納米Fe3O4顆粒除去水體草甘膦污染物的方法，其原理如圖所示：（Fe3O4顆粒在水中表面會帶—OH，在水體pH≈4時除污效果最好）。下列說法不正確的是（ ）
A.草甘膦既可以和鹽酸反應，又可以和氫氧化鈉溶液反應
B.Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學鍵的形成和斷裂
C.Fe3O4納米顆粒粒徑越小、溶液中c（OH）越大除污效果越好
D.處理完成后，Fe3O4納米顆粒可利用磁鐵回收，經加熱活化重復使用
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【題目】碘化鈉在光學器件石油探測、安檢、環境監測等領域有重要應用。某研究小組開發設計的制備高純NaI的簡化流程如圖：
已知：
①I2(s)＋I-(aq)
I
(aq)。
②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。
請回答：
（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發生歧化反應，生成物中含IO-和IO離子。
①I2與NaHCO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為__。
②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應速率加快，其原因是__。
（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO-反應的離子方程式為__。
（3）步驟Ⅲ，多步操作為：
①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；
②將溶液A的pH值調整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；
③將溶液B的pH調整至6.5～7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。
上述①②③操作中，調整pH值時依次加入的試劑為__。
A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水
（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發”代替“常壓蒸發”。
①“減壓蒸發”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有__。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵
②采用“減壓蒸發”的優點為__。
（5）將制備的NaI2H2O粗品以95%乙醇為溶劑進行重結晶。請給出合理的操作排序__。
加熱95%乙醇→____→___→___→____→純品（選填序號）。
①減壓蒸發結晶 ②NaI2H2O粗品溶解 ③趁熱過濾 ④真空干燥
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【題目】熱化學碘硫循環可用于大規模制氫氣，SO2水溶液還原I2和HI分解均是其中的主要反應。回答下列問題：
（1）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。
反應II包含兩步反應：
①H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） △H1=+177kJ/mol
②2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g） △H2=+196kJ/mol
①寫出反應①自發進行的條件是：________。
②寫出反應Ⅱ的熱化學方程式：________。
（2）起始時 HI的物質的量為1mo1，總壓強為0.1MPa下，發生反應HI（g）
H2（g）+I2（g） 平衡時各物質的物質的量隨溫度變化如圖所示：
①該反應的△H ________ （“＞”或“＜”）0。
②600℃時，平衡分壓p（I2）= ___MPa，反應的平衡常數Kp=______ （Kp為以分壓表示的平衡常數）。
（3）反應 H2（g）＋I2（g） 2HI（g）的反應機理如下：
第一步：I2
2I（快速平衡）
第二步：I＋H2
H2I（快速平衡）
第三步：H2I＋I 
2HI （慢反應）
①第一步反應_____ （填 “放出”或“吸收”）能量。
②只需一步完成的反應稱為基元反應，基元反應如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca（A）cd（D），k為常數；非基元反應由多個基元反應組成，非基元反應的速率方程可由反應機理推定。H2（g）與I2（g）反應生成 HI（g）的速率方程為v= ____（用含k1、k－1、k2…的代數式表示）。
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【題目】據《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態原子核外電子排布遵循“洪特規則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。
（2）在3d過渡金屬中，基態原子未成對電子數最多的元素是_____（填元素符號）。
（3）銅的焰色反應呈綠色，在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。
（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；
②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。
（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；
②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某無色澄清透明溶液中：K＋ H＋ Fe2＋ Cl－
B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋ K＋ 
ClO－
C.含0.1 mol·L－1
的溶液中：K＋ Ca2＋ 
D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋ 
Cu2＋
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【題目】含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是
A. x≤a，2I+Cl2＝I2+2Cl
B. x=1.2a，10Fe2++14I+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl
C. x=1.4a，4Fe2++10I+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl
D. x≥1.5a，2Fe2++4I+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl
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