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對于可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，降低溫度產生的影響為

A．v_正增大，v_逆減小	B．v_正減小，v_逆增大
C．v_正和v_逆同程度的減小	D．v_正和v_逆不同等程度的減小

解析試題分析：不論是吸熱反應方向還是放熱反應方向，只要降低溫度，化學反應速率都要減小，但吸熱方向反應速率減小的程度更大，故D項正確。
考點：本題考查溫度對反應速率的影響。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發生如下反應并達到平衡狀態： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　　）

A．物質Z的化學計量數a = 2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態

C．若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是

A．T₁＞T₂，△H＞0	B．T₁＞ T₂，△H＜0
C．T₁＜T₂，△H＞0	D．T₁＜ T₂，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液10mL 和 0.1 mol/L H₂SO₄溶液10mL混合，2 min 后溶液出現明顯渾濁（發生的反應為Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現渾濁，所需時間是

A．48s

B．40s

C．20s

D．15s

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，產物Y在平衡混合物中的質量分數（Y%)不同溫度、壓強條件下隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A．正反應為放熱反應，Z是氣體

B．正反應為放熱反應，Z是固體或液體

C．正反應為吸熱反應，Z是氣體

D．正反應為吸熱反應，Z是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl₃)=0.0032mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl₃)=0.11mol·L^－1,則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是

A．向H₂S水溶液中加入NaOH固體有利于S²^－增多

B．鼓入過量空氣有利于SO₂轉化為SO₃

C．高壓對合成氨有利

D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業上可利用合成氣（CO和H₂的混合氣體）生產甲醇。已知：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是