【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA個鈉離子
B. 標準狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數為NA
C. 1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數2NA
D. 1molNa2O2與足量CO2反應，轉移的電子數2NA
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若用乙炔作為有機合成的原料時，下列過程可能生成產物為CH2Br—CHBrCl的是( )
A．加HCl再加Br2 B．加HCl再加HBr
C．加Cl2再加HBr D．加Cl2再加Br2
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【題目】濃硫酸是常用的干燥劑，根據需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：
（1）
的
溶液中含有______g，含有
______個，將此溶液與足 量的鋁片反應，生成的氣體在標準狀況下體積為______L。
（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數為
，密度為
的濃硫酸_____mL
結果保留一位小數
。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________________________。
（3）稀釋濃硫酸的操作是_________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是______。
A.稀釋濃硫酸時有液體濺出
B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留
C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
D.向容量瓶加水定容時仰視刻度線
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【題目】根據所學知識回答下列問題：
Ⅰ.丁腈橡膠(
)具有優良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的二種單體是_________________和_______________，是通過___________反應得到。
Ⅱ. 硅橡膠具有無毒，無味，耐高溫又耐低溫，可制成耐溫墊圈，密封件和人造心臟，人造血管等，他是由單體二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，經脫水縮聚成的聚硅氧烷再經交聯制成的，請用化學方程式寫出上述二甲基二氯硅烷水解及線性縮聚的方程式_________________和_________________。
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【題目】CaCl2和NaCl組成的混合溶液中，c（Ca2+）: c（Na+）=1 : 2，若該溶液中共有6mol Cl－，則混合溶液中NaCl的物質的量為（ ）
A.1molB.2molC.3molD.4mol
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【題目】（1）同分異構現象在有機化合物中是非常普遍的。下列各組化合物：
①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3； ②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；
③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH； ④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；
⑤
和
。其中互為同分異構體的是______________________（填序號）。
（2）下列5種有機化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（
）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能與Na2CO3溶液反應產生氣泡的是______________________。
②其中能與FeCl3溶液發生顯色反應的是________________________。
③其中能發生銀鏡反應的是________________________。
④寫出乙酸乙酯堿性條件水解反應的化學方程式____________________________。
（3）①蛋白質是維持生命的重要物質，它是由_____________________通過縮聚反應生成的一類高分子化合物；氨基酸因分子中含有的官能團是____________________和____________________，而具有__________________性。
②2008年，三鹿嬰幼兒奶粉由于人為添加三聚氰胺，導致長期食用該奶粉的部分嬰幼兒出現腎結石病。三聚氰胺的結構簡式如下圖所示。
請你預測三聚氰胺在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中會出現____________________個峰；三聚氰 胺中氮元素的質量分數為______________________（結果用百分數表示，并保留一位小數），添加三聚氰胺會使食品中蛋白質的含量虛高。
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【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍(CuS)。下列分析正確的是( )
A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C. CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D. 整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應
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【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。
（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3,則轉移電子的物質的量是_____ mol。
（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的原因是_________________（用文字表達），又變為棕黃色的離子方程式是_____________________。
（4）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質的量是_____。
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