Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______________________。

（2）H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為________。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

（4）CO的燃燒熱為________；其熱化學方程式為______________。

Answer 1

【答案】（1）①②③④（2分）

（2）285.8 kJ·mol1（1分） 393.5 kJ·mol1（1分）

（3）1 429.0 kJ（2分）

（4）283.0 kJ·mol1（2分） CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1（2分）

【解析】（1）所有燃燒均為放熱反應，①②③④均為放熱反應。

（2）燃燒熱為1 mol純可燃物生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，C的燃燒熱為393.5 kJ·mol1。

（3）Q放=×285.8 kJ·mol1=1 429.0 kJ。

（4）由④③可得，CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1+110.5 kJ·mol1=283.0 kJ·mol1，其燃燒熱為283.0 kJ·mol1。