Question

【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。

（1）A裝置為CO2的發生裝置,其中放置稀鹽酸和大理石的儀器名稱分別為 ； ，其離子方程式為______________；

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發出的 （填化學式），其離子方程式為 ，D裝置可除去C裝置中未反應的 （填名稱），其離子方程式為 。

（3）常溫下，測得E中生成氧氣體積為36.9L （常溫下Vm=24.6L/mol)，則被還原的過氧化鈉質量為 克。

（4）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色,檢驗固體成分中有NaOH的實驗方案為： 。

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗；錐形瓶（1分）

（2）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（2分）；

HCl（1分）；H++HCO3-＝H2O+CO2↑（2分）；

二氧化碳（1分）；2OH-+CO2＝CO32-+H2O（2分）

（3）117（2分）；（4）取少量固體溶于水，向溶液中滴入過量氯化鈣，充分反應后過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞試液，若變紅且不褪色，則證明固體中含有NaOH（3分）

【解析】

試題分析：由實驗裝置可知，A中碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發的HCl，C中過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣、過氧化鈉與水反應生成氧氣，D中NaOH溶液吸收過量的二氧化碳，E裝置為排水法收集氧氣，則

（1）A裝置中放置稀鹽酸和大理石的儀器名稱分別為分液漏斗、錐形瓶，其離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；

（2）由實驗裝置分析可知B裝置的作用為吸收A中揮發出的HCl，反應的離子方程式為H++HCO3-＝H2O+CO2↑；D裝置的作用是吸收未反應的CO2，反應的離子方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O；

（3）常溫下，測得E中生成氧氣體積為36.9L（常溫下Vm=24.6L/mol)，氧氣的物質的量是36.9L÷24.6L/mol＝1.5mol，則根據方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知被還原的過氧化鈉質量為1.5mol，質量是1.5mol×78g/mol＝117g；

（4）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色，有碳酸鈉和氫氧化鈉生成，氫氧化鈉是強堿，所以檢驗固體成分中有NaOH的實驗方案為：取少量固體溶于水，向溶液中滴入過量氯化鈣，充分反應后過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞試液，若變紅且不褪色，則證明固體中含有NaOH。