Question

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量_______   _____(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：__________________________________。

Answer 1

（1）減少熱量損失
（2）不能   ①鐵會和鹽酸反應  ②鐵導熱性好，熱量損失較大
（3）為了確保鹽酸完全被中和 不相等  相等
（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l) △H="-57.3kJ/mol"

解析試題分析：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失；
（2）環形鐵質攪拌棒一是能導熱，產生熱損失，二是可以與鹽酸反應，放熱且減少HCl的量，故不能用環形鐵質攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒；
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是為了確保鹽酸完全被中和。實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，實驗反應的物的量增大，所放出的熱量最多；但中和熱是定值，若實驗操作均正確，中和熱不會變化。
（4）因為在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，所以上述反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol。
考點：中和熱實驗的測定原理及評價。