Question

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，計算下列中和反應中放出的熱量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出          kJ的熱量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出     kJ的熱量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q₁、Q₂、Q₃（單位：kJ）。則它們由大至小的順序為                             。

Answer 1

（每空2分，共10分） （1）28.7 （2）11.5 
（3）小于 醋酸電離需要吸熱 （4）Q2>Q3>Q1

試題分析：（1）20g氫氧化鈉的物質的量是20g÷40/mol＝0.5mol，所以根據中和熱的熱化學方程式可知，該反應中放出的熱量是57.3 kJ/ mol×0.5mol＝28.7kJ。
（2）0.1 mol Ba(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應生成0.2mol水，則反應中放出的熱量是57.3 kJ/ mol×0.2mol＝11.5kJ。
（3）醋酸是弱酸，存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量小于57.3 kJ。
（4）濃硫酸溶于水放出熱量，醋酸溶于水電離吸熱，所以1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q₁、Q₂、Q₃（單位：kJ）。則它們由大至小的順序為Q₂＞Q₃＞Q₁。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確反應熱、中和熱以及熱化學方程式的含義，反應熱的計算依據。同時還要注意弱電解質的電離平衡特點，有利于培養學生的邏輯思維能力和規范的答題能力。