Question

【題目】已知：①2Na(s) +O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ/mol

②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)①和②均屬于放熱反應(yīng)

B. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同

C. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

D. 反應(yīng)Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 反應(yīng)①和②的△H均小于0，所以均屬于放熱反應(yīng)，A正確；B. ①的產(chǎn)物中陰離子是氧離子，②的產(chǎn)物中陰離子是過(guò)氧根，所以①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，都是1:2，B正確；C. 因?yàn)殁c的化合價(jià)變化相同，所以①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，C不正確；D. 由①-②得反應(yīng)Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)，△H =（-414 kJ/mol）-（-511 kJ/mol）=- 317 kJ/mol，D正確。本題選C。