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某中性的溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七種離子中的某幾種。進行以下實驗:①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產生,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是( )

A．NH₄⁺、Br^－、CO₃²^－	B．Na⁺、Br^－、CO₃²^－
C．Na⁺、I^－、SO₃²^－	D．NH₄⁺、CO₃²^－、I^－

滴加足量氯水后,有氣泡產生,溶液呈橙黃色，說明一定含有溴離子和CO₃^2-，因此一定沒有Fe²⁺。向呈橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成，說明沒有SO₃^2-。橙黃色溶液不能使淀粉變藍，因此一定沒有碘離子。CO₃^2-水解顯堿性，而溶液是顯中性的，所以還一定含有 NH₄⁺，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1)水是生活中不可缺少的物質，A是短周期有色氣態單質，B是短周期元素組成的固態有色化合物，A與B都可與水發生氧化還原反應，反應中水既不作氧化劑也不作還原劑。請寫出A、B分別與水反應的化學方程式：_________________,______________
(2)NaAlO2的水溶液呈堿性，其呈堿性的原因是（用必要的文字和離子方程式表示）_____________
(3)NaNH2可由金屬鈉與液氨反應得到，遇水產生兩種堿。寫出NaNH2與水反應的化學方程式__________
(4) 已知常溫下AgCl與AgI的溶度積分別是1.0×10^-10和1.5×10^-16。若向200 mL飽和AgCl溶液中加入等體積的KI溶液，為使飽和溶液中產生AgI沉淀，則所需加入的KI溶液的物質的量濃度最小是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba²^＋、Na^＋、Ag^＋、Cu²^＋中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－、CO₃²^－中的某一種。根據你所學習的知識回答下列問題：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無色無味氣體溢出。
（1）四種鹽的化學式分別為：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。
（2）寫出A與B、A與C反應的離子方程式：
A+B：；A+C：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起該離子濃度減小的是（）

A．Cl^-

B．OH^-

C．AlO₂^-

D．HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）今有一無色的混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、

、Cl^－

、

，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02 g。③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65 g。根據上述實驗回答：
(1)一定不存在的離子是________________
(2)不能確定是否存在的離子是
(3)試確定K^＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一無色未知溶液中已檢驗出有Ba²^＋、Ag^＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu²^＋　②Fe³^＋　③Cl^－　④NO₃^－　⑤S²^－　⑥CO₃²^－　⑦NH₄^＋　⑧Mg²^＋　⑨Al³^＋。其實這些離子中有一部分不必再鑒定，就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是(　　)

A．③⑤⑥⑦

B．①②⑤⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨

D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃²^－和SO₄²^－。現每次取10.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g。
請回答：
⑴．c(CO₃²^－)=______。
⑵．K^＋是否存在？_____________；若存在，濃度范圍是__________（若不存在，則不必回答第2問）。
⑶．根據以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進行檢驗？______、__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分共計8分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺；陰離子分別是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、SO₃^2-（離子不能重復出現）。做如下實驗：
①分別溶于水，只有C溶液呈藍色
②若把溶于水的四種溶液分別加入鹽酸，B溶液出現沉淀，D溶液中有刺激性氣體放出則A為溶液，B為溶液，C為溶液，D為溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO₄·5 H₂O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調節溶液的酸堿性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分別如下：

物質	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe(OH)₃	2.2	3.2
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Cu(OH)₂	4.7	6.4

請回答下列問題：
（1）寫出孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃與稀硫酸反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　。
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。要檢驗其中的Fe²⁺應選擇下列試劑中的          。
a．KMnO₄      b．NaOH      c．H₂O₂      d．KSCN
（3）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。試劑①是一種氧化劑，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺的目的是                                  。該工廠選用試劑①最好為下列中的      （填代號）。
a．H₂O₂      b．空氣       c．Cl₂      d．KSCN
（4）根據下圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入試劑②的化學式為           ，操作I的名稱是           。
（6）氣體E和氣體F應該先通人CaCl₂溶液中的是          （填化學式）。寫出制備G和H的化學反應方程式                                                                     。
（7）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，反應中MnO₄^－還原為Mn²⁺，則該反應的離子方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO₄溶液16.00 mL時，恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe²⁺濃度為     。

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