【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水
含
、
、
、
的裝置如圖所示
、b為石墨電極
，下列說法正確的是（ ）
A.電池工作時，負極反應式為：
B.電解時，a電極周圍首先放電的是而不是，說明當其他條件相同時后者的還原性強于前者
C.電解時，電子流動的路徑是：負極
外電路陰極溶液陽極正極
D.忽略能量損耗，當電池中消耗16gO2時，a極周圍會產生0.71gCl2
【答案】A
【解析】
A. 左邊能自發的進行氧化還原反應，為原電池，氧氣得電子發生還原反應，則通入氧氣的電極為正極，丙烷為負極，右邊是電解質，a為陽極，b為陰極，原電池工作時，丙烷燃料電池，以氫氧化鉀為電解質，電池工作時，負極反應式為：
，故A正確；
B.還原性強的離子在陽極先放電，電解時，a電極周圍首先放電的是
而不是
，所以還原性：
，故B錯誤；
C.電子在導線中移動，不能在溶液中移動，故C錯誤；
D. 若苦鹵水只有氯離子，根據轉移電子相等可知，當電池中消耗
氧氣時，理論上陽極上可以產生
氯氣，但溶液中有溴離子，溴離子首先發生放電，然后在到氯離子放電，所以氯氣的量應該小于，故D錯誤。
故選A。
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義.
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：
用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會_____________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是_________________________.
(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇.如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系.下列說法正確的是_______________.
A.a、b、c三點H2轉化率：c>a>b
B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3
C.a點狀態下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移動
D.c點狀態下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的體積分數增大
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：
①NO的作用是___________________。
②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l
反應1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l
反應2：熱化學方程式為_____________________。
(4)大氣污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。該溫度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________；c點所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
選項 | 氣體 | a | b | c |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 |
B | SO2 | 70%的濃H2SO4 | Na2SO3固體 | 98%的濃H2SO4 |
C | NO | 稀HNO3 | 銅屑 | H2O |
D | NO2 | 濃HNO3 | 銅屑 | NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中，X是鐵，Y是石墨電極，a是硫酸鈉溶液，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，下列敘述正確的是（ ）
A. 閉合K1，斷開K2,X極放出H2
B. 閉合K1，斷開K2,Y極為陽極
C. 閉合K2，斷開K1，Y極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 閉合K2，斷開K1，工作一段時間后，X電極附近溶液顯紅色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵在熱的稀
中反應，其主要還原產物為
，而在冷的稀中反應，其主要還原產物為NO，當溶液更稀時，其還原產物為
。請分析如圖，回答有關問題。
假設在任一氣體產生的曲線段內只有一種還原產物，試配平由b點到c點時的化學反應方程式：_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O
判斷從o點到a點時的還原產物，應是___________
點到b點時產生還原產物為_________，其原因是______________
已知達到d點時反應完全結束，此時溶液中的主要陽離子為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3
回答下列問題：
(1)則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=______kJ·mol-1，該反應的平衡常數K=________（用K1、K2、K3表示）
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產率的有__________。
A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強
(3)一定溫度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中，發生反應③，5分鐘時達到化學平衡，平衡后測得H2的體積分數為0.1。則5分鐘v(H2O)=_______________，CO的轉化率α(CO)=___________。
(4)將合成氣以
=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是___________。
A.△H <0 B.P1>P2>P3
C.若在P3和316℃時，起始時=3，則平衡時，α(CO)小于50％
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問題。催化劑中
約為___________時最有利于二甲醚的合成。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理、回收CO是環境科學家研究的熱點課題。
（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發生的反應為N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g） △H。幾種物質的相對能量如下：
①△H=___________ kJ·mol－1。改變下列“量”，一定會引起△H發生變化的是___________（填代號）
A.溫度 B.反應物濃度 C.催化劑 D.化學計量數
②有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。其總反應分兩步進行：
第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（寫化學方程式）。
第二步步反應不影響總反應達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應速率_____第一步反應速率（填“大于”或“等于”）。
（2）在實驗室，采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發生反應：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。測得CO的轉化率如圖1所示。
①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是________。
②在此溫度下，該可逆反應的平衡常數K=___________（用含x的代數式表示）。
（3）工業上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），測得混合氣體中CH3OH的體積分數與H2的物質的量的關系如圖2所示。在a、b、c、d點中，CO的平衡轉化率最大的點是___________。
（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO對環境的污染，你的評價是___________（填“可行”或“不可行”）
（5）CO－空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質），當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極反應式：_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com