氯酸鎂晶體[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收獲前脫葉劑、小麥催熟劑、除草劑、干燥劑。實驗室制備少量Mg(ClO3)2的操作步驟如下：
(1)制備NaClO3晶體：在實驗室里可用如圖所示裝置制取NaClO3。圖中：a為氯氣發生裝置；b為NaClO3的制備裝置；c為尾氣吸收裝置。
①裝置a中反應的離子方程式為____________________________
②工業上用石灰乳代替燒堿溶液吸收尾氣的原因是___________________________
③裝置b中發生反應的化學方程式為3Cl2＋6NaOH
5NaCl＋NaClO3＋3H2O，請推測在加熱NaClO溶液時發生反應的化學方程式：______________________________。
(2)制備氯酸鎂晶體：由上述提純制得的NaClO3和MgCl2按化學反應方程式計量數之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理為MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：
請補充由(1)制得的NaClO3制備Mg(ClO3)2·6H2O的操作步驟：
①按計量數之比將MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的熱水中，加熱蒸發；
②______________________；
③______________________；
④重結晶。
(3)問題討論：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
②制備氯酸鎂晶體時最后進行重結晶操作的目的是___________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。
(1)雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發生反應的還原劑是__________(填化學式)。
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________________。
(3)A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區產生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2。用離子方程式解釋產生Cl2的原因：__________________________________________。
(5)NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學性質穩定，工業上普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。
(1)根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號)
| A．制汽輪機 | B．制有色玻璃 |
| C．制永久性模具 | D．制造柴油機 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇)。
(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為________(填字母)，能驗證CO氧化產物的現象是________。
(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A―→E―→D―→B―→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應________，活塞b應________，需要加熱的儀器裝置有________(填代號)，m中反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
獲取知識和信息是現代人不可缺少的素質，信息產業的飛速發展離不開材料科學的推動。信息產業的核心材料是高純度的硅，單晶硅可用來制作大規模集成電路、整流器等，硅純度越高，大規模集成電路的性能就越好。高純度的單晶硅生產方法有：
方法一：三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
方法二：用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅。
根據上述信息回答以下問題：
(1)從方法一生產單晶硅的過程看，由焦炭還原得到的硅為何還要進一步處理？_________________________________________________________。
(2)寫出方法二中生產高純硅的兩個化學方程式：
①____________________________________________________________；
②__________________________________________________________。
(3)寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學方程式：____________________________________。
(4)在方法一中，整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_____________________________________________________。
(5)比較方法一和方法二，分析一下各自的優缺點____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其組成，做了如下實驗，回答：
（1）往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到 現象，說明飽
和氯水中含有 。
（2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產
生，用離子方程式解釋此現象 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用。
（1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式
（2）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 。
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有 ，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于 ，
（4）在容積為2L容器中發生反應CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ
若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ
（5）工業上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為
（6）合成尿素時，當氨碳比
=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示．
①A點的逆反應速率v逆(CO2) B點的正反應速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）
②NH3的平衡轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗。
①寫出Cl2與水反應的離子方程式 。
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是 ；從化學實驗的安全環保角度考慮，你認為還應增加的裝置是 。
（2）①如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是 ；
②寫出反應D的化學方程式 。
（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%。現在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是 ；
②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母） ；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為：
5KI＋KIO3 + 6HCl =" 6KCl" + 3I2 + 3H2O，反應的現象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
光纖預制棒是光纜生產的最“源頭”項目，目前國內光纜生產廠家約200家，大部分靠買進口光纖預制棒來生產光纜。
（1）光纖預制棒跟光導纖維的成分相同，那么光纖預制棒的化學成分是 。
（2）如果把光纜裸露在堿性土壤中，結果會短路，用離子方程式說明原因 。
（3）下列說法正確的是 。
| A．石英與普通玻璃都是硅酸鹽制品 |
| B．二氧化硅是良好的半導體材料 |
| C．工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術品 |
| D．石英與二氧化碳中的化學鍵相同 |
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