Question

向10 mL 0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL，下列敘述正確的

A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B．x=10時，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)＞c(SO42—)

C．x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)＜c(AlO2—)

D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—) = c(Ba2+)

Answer 1

A

解析試題分析：A、當x＝10時，NH₄Al(SO₄)₂與Ba(OH)₂等物質的量反應，此時OH^-量不足，OH^-首先與Al³⁺反應，與NH₄⁺不反應，所以溶液中有未參加反應的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同時SO₄^2-也有剩余，但此時不會有AlO₂^-生成，溶液中c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)，故A正確；B、由A中分析可知，溶液中不會有AlO₂^-生成，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，參加反應的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO₄^2-，溶液中NH₄⁺未參加反應，但溶液中NH₄⁺水解，故c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2—)，故B錯誤；C、當x=30時，0.001 mol的NH₄Al(SO₄)₂與0.003 mol Ba(OH)₂反應，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃?H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^-，由于NH₃?H₂O也是一種堿，存在電離平衡：NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，使得溶液中c(OH^—)大于0.001 mol，故c(OH^—) ＞c(AlO₂^—)，故C錯誤；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，其中溶液中c（OH^-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba²⁺，c(OH^—)＞c(Ba²⁺)，故D錯誤，答案選A。
考點：考查離子方程式的有關判斷和計算