【題目】晶體結(jié)構(gòu)屬于面心結(jié)構(gòu)的是
A. NaCl B. CsCl C. CO2 D. Cu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是 ( )
A. 在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液
B. 原電池工作時(shí)，電流的方向由正極→負(fù)載→負(fù)極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極
C. 純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是化學(xué)腐蝕
D. 為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（ ）
A. Fe B. Mg C. P D. La
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列轉(zhuǎn)化,需要加入氧化劑才能完成的是( )
A. H2SO4 → SO2 B. Fe →FeCl2 C. MnO4-→ Mn2+ D. CO2→CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是（ ）
A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗2.24L O2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：____________。
Ⅱ.脫碳：
(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)
a.混合氣體的平均式量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請畫出t2～t6 CO2濃度隨時(shí)間的變化。_____________
⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。
②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,
裝置如圖所示：
①電極2的電極反應(yīng)式是____________；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2L CO2反應(yīng)。 理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”______g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。
（2）設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。
（3）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/span>
請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）實(shí)驗(yàn)步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/span>
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩通入一段時(shí)間的氮?dú)狻＠鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.用溴水、鐵粉和苯的混合物制取溴苯
B.用水萃取溶解于溴苯中的溴
C.將苯、濃硫酸、濃硝酸的混合物水浴加熱(50～60℃)制取硝基苯
D.甲苯只能發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
B. 第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大
C. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱
D. LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱
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