Question

亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO₂的質量計)。某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N₂的目的是________。
(2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________________________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是__________________________________________________________。
(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L^－1I₂溶液V mL，則1 kg樣品中含SO₂的質量是________g(用含w、V的代數式表示)。

Answer 1

　(1)N₂和SO₂　碎瓷片(或沸石)　使產生的SO₂全部逸出
(2)SO₂＋H₂O₂=2H^＋＋SO₄^2—
(3)向滴定管注入少量標準液，傾斜轉動滴定管潤洗全部內壁后從尖嘴放出液體，重復操作2～3次
(4)無影響
(5)

　(1)亞硫酸鹽中加入強酸會生成氣體SO₂，反應的離子方程式為SO₃^2—＋2H^＋=SO₂↑＋H₂O；在加熱
時為了防止暴沸應加入碎瓷片，通入N₂的目的是將產生的SO₂氣體完全吹出后用吸收液吸收，從而提高實驗的準確率。
(2)SO₂具有還原性，能被H₂O₂氧化成H₂SO₄，反應的離子方程式為SO₂＋H₂O₂=2H^＋＋SO₄^2—。
(3)滴定管在洗滌后應用NaOH標準液潤洗，方法是：向滴定管注入少量標準液，傾斜轉動滴定管潤洗全部內壁后從尖嘴放出液體，重復操作2～3次。
(4)如果用鹽酸代替稀硫酸，在逸出的SO₂氣體中會含有HCl氣體，兩者都能被堿液吸收分別生成Na₂SO₃和NaCl，再用鹽酸處理后只有Na₂SO₃轉變成的NaHSO₃能與I₂反應，反應的離子方程式為HSO₃^—＋I₂＋H₂O=SO₄^2—＋2I^－＋3H^＋，故不會產生影響。
(5)根據關系式SO₂～HSO₃^—～I₂，則1 kg樣品中含有SO₂的質量為×V×10^－3×0.010 00×64 g＝ g。